有一定量的在空气中暴露的氢氧化钠固体，经分析知其含水7.65%，含碳酸钠4.32%，其余的是氢氧化钠．若将此样品1克放入100克浓度为3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10克的30.9%的氢氧化钠溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是多少？（写出详细计算过程）
网友回答
依题意最终得到的固体是NaCl，而NaCl中的Cl原子全部来自盐酸，盐酸中含有氯化氢的质量为：100g×3.65%=3.65g
设共生成氯化钠的质量为x，则根据氯原子守恒可以得出
HCl～NaCl
36.5 58.5
3.65g x
36.53.65g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
同意楼上，这个得理清思路，你要分析碳酸钠和盐酸、氢氧化钠和盐酸都生成什么，显然只有NaCl最后留下来。
供参考答案2:
分析：发生的反应为
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
故反应后所得溶液溶质只有NaCl，蒸干得到的固体为NaCl。
而NaCl中的Cl全部来自于HCl，故n（NaCl）＝n（HCl）＝100×3.65%÷36.5＝0.1mol，所以m（NaCl）＝0.1×58.5＝5.85g