将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好是中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH的式量为40)A.[(b-c)/125a]×100％B.[(b-2c)/125a]×100％C.[(b-c)/250a]×100％D.[(8b-8c)/125a]×100％
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A解析【解析】此题属于酸碱中和反应，反应后所得溶液恰好呈中性，说明硫酸所提供的H+与NaOH，Ba(OH)2共同提供的OH-的物质的量相等．根据题意，硫酸提供的H+为0.1×(b÷1000)×2(mol)，Ba(OH)2提供的OH-为0.1×(c÷1000)×2(mol)，则n(NaOH)＝0.1×(b÷1000)×2-0.1×(c÷1000)×2＝(b-c)÷5000(mol)，m(NaOH)＝(b-c)÷5000×40＝(b-c)÷125(g)，ω(NaOH)＝[(b-c)/125a]×100％．