某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl-、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各 100 mL。溶液进行如下实验：
(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在A13+、M g2+、NH4+和SO42-B.一定存在Cl-C.一定不存在Mg2+，可能存在A13+D.溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L
网友回答
A解析试题分析：根据实验（1）可知，溶液中CO32-、Cl-、SO42-至少含有一种；根据（2）可知，最终生成的白色沉淀是氢氧化镁，物质的量是0.01mol，因此一定含有Mg2+，物质的量是0.01mol，所以就没有CO32-。气体是氨气，则一定含有NH4+，物质的量是0.03mol；根据（3）可知6.99g白色沉淀一定是硫酸钡，物质的量是0.03mol，所以一定含有SO42-。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有A13+，但氯离子不能确定，