在空气中暴露的KOH固体,经分析测知含水2.8%,K2CO3 37.3%,取1g该样品投入25mL 2mol·L-1的盐酸中后,再加入1.07mol·L-1的KOH溶液中和剩余的酸,用去30.8mL,蒸发反应后的溶液得到固体质量A.3.725gB.0.409gC.3.316gD.1.0g
网友回答
A解析【解析】蒸发后最终得到的只有KCl固体,其中Cl-全部来自盐酸,且Cl-在整个过程没有变化,根据Cl原子守恒知:nKCl=nHCl=2×0.025mol=0.05mol,则m(KCl)=0.05×74.5g=3.725g