下列说法中，不正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA
B. 21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27
C. 浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后:c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D. 500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol?L-1 化学
网友回答
【答案】 A、标准状况1mol气体体积约为22.4L，22.4L H2和O2的混合气体物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；B、反应过程中物质增加质量为氯气的质量=106.8g-21.6g=85.2g，物质的量=85.2g71g/mol=1.2mol，结合电子守恒计算金属摩尔质量，21.6gM×3=1.2mol×2，M=27g/mol，故B正确；C、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒 2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），合并计算得到c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故C正确；D、亚铁离子水解、易被氧化，亚铁离子浓度减小，500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度小于0.10mol?L-1，故D错误；故选D．
【问题解析】
A、依据气体摩尔体积的应用条件分析计算，标准状况1mol气体体积约为22.4L，n=NNA；B、反应过程中物质增加质量为氯气的质量，结合电子守恒计算金属摩尔质量；C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算判断；D、亚铁离子水解、易被氧化，亚铁离子浓度减小． 名师点评 本题考点 阿伏加德罗常数；物质的量浓度；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 考点点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的应用条件分析，电子守恒的计算，电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．
【本题考点】
阿伏加德罗常数；物质的量浓度；弱电解质在水溶液中的电离平衡． 考点点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的应用条件分析，电子守恒的计算，电解质溶液中电荷守恒和物料守恒的分析判断是解题关键，题目难度中等．