某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，小汶同学设计了以下两种方案：
方案一：取20?g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
方案二：取20?g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
（1）你选择的方案是：________理由是：________
小青同学将80?g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2016第2次2012第3次208.5第4次20n（2）上表中n的数值为________．
（3）样品中氧化铜的质量分数是________．
（4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
网友回答
解：（1）由于方案二的操作简单、安全，因此选择方案二．
（2）第1、2次加入稀盐酸后消耗的固体质量分别为20g-16g=4g、16g-12g=4g，第3次加入稀盐酸后消耗的固体质量为12g-8.5g=3.5g＜4g．因此确定第3次加入稀盐酸后，固体中的氧化铜已经完全反应，剩余的8.5g固体全部为铜；铜与稀盐酸不反应，因此第4次加入稀盐酸后剩余固体的质量仍然为8.5g．
（3）样品中氧化铜的质量分数为×100%=57.5%．
（4）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80?? 73
4g?? 20g×x
=，x=18.25%
故