有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应,下列说法不正确的是）（）C(OH-)B反应后的溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1mol/L D该温度下,MOH的电离平衡常数为 1*10的负五次方
网友回答
盐酸为强酸,pH=1说明c(HCl)=0.1mol/L,MOH与HCl等体积混合恰好完全反应说明c(MOH)=0.1mol/L,因此A选项是正确的.
c(MOH)=0.1mol/L而MOH溶液的pH=11,说明MOH为弱碱.反应后的溶液为强酸弱碱盐MCl的溶液,因为M+离子的水解,所以c(Cl-)>c(M+)>C(H+)>C(OH-),选项B正确.
反应后相当于将M元素的浓度稀释了一倍,因此M元素的总浓度减半,即c(M+)+c(MOH)=0.05mol/L,C选项错误.
虽然MOH是弱碱,但它电离出的OH-会抑制H2O的电离,可近似认为OH-都是有MOH电离出来的.原MOH溶液中,pOH=3,可得c(OH)=10^(-3)mol/L,所以KOH的电力平衡常数Kb=c²(OH)/c(MOH)=1×10^-5
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
错误的是B，若MOH为强碱，由于它们是等体积混合，又是在常温下，因此混合后的溶液应该为中性，若MOH为弱碱，根据“谁若显谁性”可知，反应后溶液显碱性，C（H+）