50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是________．（写出计算过程）
网友回答
3.5g
解析分析：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，根据H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．
解答：50g金属全部与SO42-结合，生成MSO4，质量增重218g-50g=168g． 此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则
x=3.5g；
故