一份溶液内含有0.275M的HC3H502,（Ka=1.3*10^-5）和0.0892M的HI,计算

网友回答

设平衡浓度[C2H5COO-]为x mol/L.
HI是一元强酸(酸性比HCl还强),在溶液中完全电离；
HC3H5O2(即丙酸C2H5COOH)是一元弱酸,在溶液中部分电离：
C2H5COOH = H+ + C2H5COO- Ka=1.3×10^-5
平衡时：[C2H5COO-]= x (mol/L) ,[C2H5COOH]= 0.275-x (mol/L),[H+]= 0.0892+x (mol/L)
根据Ka= [H+][C2H5COO- ]/[C2H5COOH ]
有 1.3×10^-5 = (0.0892+x) x /(0.275-x)
[C2H5COO-]=x ≈4.0×10^-5 mol/L
[H+]= 0.0892+4.0×10^-5≈0.0892 mol/L
[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10^-14/0.0892=1.12×10^-13 mol/L
[I-]= 0.0892 mol/L
小结：1、本题属于弱酸和强酸的混酸体系,溶液的[H+]离子浓度或pH值主要由强酸决定；
2、本题还可视为浓度改变对弱电解质解离平衡的影响（同离子效应）：[H+]离子浓度增大（相对于无HI）,平衡左移,弱电解质解离度减小,[C2H5COO-]减小.