将1g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后,称得剩余物质的质量为10.5g.通过计算回答：（1）17g过氧化氢是否完全反应?（2）剩余物质还可以生成氧气多少克?
网友回答
2H2O2 = 2H2O + O2
68 36 32
m(H2O2) .18-10.5=7.5
解得：68/m(H2O2)=32/7.5
m(H2O2)==15.935
剩余m(H2O2)==1.0625g
2H2O2 = 2H2O + O2
68 36 32
1.0625g.mo2
mo2==0.5g
1）17g过氧化氢未完全反应?
2）剩余物质还可以生成氧气0.5克?
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
二氧化锰崔化剂，2H2O2=2H2O+O2,现在有0．5mol过氧化氢，所以生成水9g，显然没有反应完。又因为理论生成氧气0．25mol，就是8g，现在只生成了17-10.5=7.5g，所以还可以生成0．5g