A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－＞C－＞B2＋B.它们的原子半径C＞B＞AC.它们的原子序数A＞B＞CD.原子最外层上的电子数C＞A＞B
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B解析试题分析：A、C的最低价离子分别为A2－、C－，这说明A是第ⅥA族元素，C是第ⅦA族元素。B2＋与C－具有相同的电子层结构，且A、B同周期，这说明B是金属，是第ⅡA族元素，位于A的左侧，且A、B均位于C的下一周期。所以选项ACD都是正确的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是B＞A＞C，选项B不正确，