两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属中不符合上述条件的是A.镁和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁
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B解析分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．解答：解：11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为=30，
A、Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以镁的质量为0.5mol×24g/mol=12g，符合题意，故A正确；
B、Zn的相对分子质量为65，Cu与稀硫酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误
C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故C正确；
D、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D正确；
故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．