某工厂每天生产含H2SO4490克的废溶液，需要用碱中和处理．试计算：
（1）用烧碱处理废酸液，每天需要消耗烧碱物质的量为多少？若用浓度为10%的NaOH溶液处理，则需多少克该溶液？（列式计算）
（2）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca（OH）2的物质的量________NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
网友回答
解：（1）设每天需要消耗烧碱的物质的量为x
含H2SO4490克的废溶液中硫酸的物质的量为：490g÷98g/mol=5mol
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
1 ?? 2
5mol ? x
??????
x=10mol?
需要浓度为10%的NaOH溶液的质量为：10mol×40g/mol÷10%=4000g
答：需要消耗烧碱物质的量为10mol，需要浓度为10%的NaOH溶液的质量为4000g
（2）根据Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，可知Ca（OH）2与H2SO4反应的物质的量之比为1：1，小于NaOH与H2SO4反应的物质的量之比（2：1），则每天需要Ca（OH）2的物质的量小于NaOH的物质的量．
故