（1）氮肥硝酸铵化学式为NH4NO3．其中N元素的化合价为________，其氮元素、氢元素、氧元素质量比为________．
（2）现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
①要配制165g20%的盐酸，需用该浓盐酸________mL．
②为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
（Ⅰ）在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
（Ⅱ）另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
（Ⅲ）在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：
A、实验中酚酞试剂的作用是________；
B、计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）
网友回答
解：（1）解：因硝酸铵是盐类化合物，是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则
x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以硝酸铵中N，H，O元素的质量比为：14×2：1×4：16×3=7：1：12；
（2）①设需用该浓盐酸的体积为x，
165g×20%=x?1.1g/cm3?30%
解之得 x=100mL；
②A、酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况；
B、设用去稀盐酸的溶质质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40????36.5
10g×8%??x
=
解得x=0.73g，
共用去稀盐酸的质量是：0.73g÷10%=7.3g．
答：这时共用去稀盐酸的质量是7.3g．
故