21g某金属与稀H2SO4完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是A.铁B.锌C.镁D.铝
网友回答
A
解析分析：根据金属与硫酸反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量，从而确定为何种金属．
解答：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属和硫酸反应的方程式为：M+H2SO4=MSO4+H2↑．设金属的相对原子质量为m．M+H2SO4=MSO4+H2↑．m??????????? 221g??????? 0.75gm=56故这种金属为铁．故选：A．
点评：根据金属的化合价和化学方程式进行计算出金属的相对原子质量，从而确定金属元素的种类．