有一包粉末可能含有Fe3O4?Fe2O3?FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，剩余固体的质量为8.4g，则该粉末A.一定是Fe3O4B.一定不是FeO和Fe2O3的混合物C.可能是FeOD.可能是Fe3O4、Fe2O3和FeO三种物质的混合物
网友回答
D
解析分析：写出铁的氧化物和一氧化碳的化学方程式，可知剩余固体是铁，代入铁的质量计算出铁的氧化物的组成．
解答：假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据方程式：?? Fe2OX+XCO2Fe+XCO2（112+16X）?????? 112? 11.6克????????? 8.4克得：X=∵四氧化三铁中铁元素的化合价是：+价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价，氧化亚铁中铁元素的化合价是：+2价．又∵2＜＜3，∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和氧化亚铁的混合物．故选D．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算及分析混合物组成的方法：一般情况假定为一种纯净物．