下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
网友回答
C解析H2S和NH3的最外层电子总数均为8个，且它们正负电荷重心不能重合，故为极性分子，A说法正确；HS－和HCl都只含一个极性键且其电子数均为18，B说法正确；CH2C12分子中的C—H键与C—C1键的键长不等，故不具有对称结构，为极性分子，C说法错误；1个D216O分子中所含中子、质子、电子均为10个，D说法正确。故本题应选C。