酸碱性质 即硫酸、盐酸 的性质 氢氧化钠 氢氧化钙的性质《酸碱化学性质》即浓盐酸、浓硫酸氢氧化钠、氢

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浓盐酸 氯化氢（HCl）气体的水溶液.五大无机强酸之一.纯盐酸为无色液体,在空气中冒雾（由于盐酸有强挥发性）,有刺鼻酸味.粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.市售浓盐酸的浓度为20.24％,实验用浓盐酸一般为35%-37%,密度1.197g／cm3,是一种共沸混合物.
（共沸物,又称恒沸物,是指两组分或多组分的液体混合物,在恒定压力下沸腾时,其组分与沸点均保持不变.）
盐酸是一种强酸,具有一切酸的特性,如能与碱中和生成盐和水；能溶解碱性氧化物；能溶解碳酸盐,释放出二氧化碳气体；能溶解比较活泼的金属（如锌、镁、铁）,产生氢气.浓盐酸可以溶解较不活泼的金属铜.
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.
硫酸与硝酸,盐酸,氢碘酸,氢溴酸并称为五大强酸.
(一）物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.
腐蚀性 硫酸具有很强的腐蚀性,若实验是不小心溅到皮肤上,应先用布擦干,后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院.
吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
氢氧化钠氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性.易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红.氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一.它的溶液可以用作洗涤液.
有强烈的腐蚀性,有吸水性,可用作干燥剂,但是,不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体.且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象,属于物理变化）；溶于水,同时放出大量热.其熔点为318.4℃.除溶于水之外,氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨.
其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体.氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质!
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na元素与水反应（与水反应时,应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔成球状,游于水面,有“嘶嘶”的响声,并有生成物飞溅）,生成强碱性NaOH溶液,并放出氢气.固体NaOH中OH以O-H共价键结合,Na与OH以强离子键结合,溶于水其解离度近乎100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变成红色,或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝.
纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体.氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1).它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性.市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆；纯液体烧碱为无色透明液体.氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨.对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应.能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理.
氢氧化钙物化性质 细腻的白色粉末.相对密度2.24.加热至580℃脱水成氧化钙,在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙.溶于酸、铵盐、甘油,微溶于水,不溶于醇,有强碱性,对皮肤、织物有腐蚀作用.
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,这个反应可以用来制取小量烧碱.
氢氧化钙和二氧化碳的反应
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应,墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O,墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3,在乡下有时为了使墙更快变硬,就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）.这个反应也是检验CO2的方程式,气体通入石灰水变混浊的是CO2）.
不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应