废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染．某化学兴趣小组的同学为了从含有锰、铜、铁的废弃合金中回收铁和铜，同时得到MnSO4晶体，设计了如下实验方案，并展开实验．请你共同参与：
（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下化学反应：Mn+FeSO4=MnSO4+Fe，该反应的基本类型属于________反应．
（2）锰、铜、铁三种金属的活动性顺序是________＞________＞________（用元素符号填写）；金属A是________（填化学式）．
（3）操作a的需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________；操作b的名称是________．
（4）小明认为步骤①中的试剂X可用稀H2SO4，写出步骤①中的一个化学方程式：________．你认为试剂X还可用________溶液．
网友回答
解：（1）在反应Mn+FeSO4=MnSO4+Fe中，一种单质与化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；
（2）由题意可知，金属A能用磁铁吸附，说明了金属A是铁．通过加入试剂①能将废弃的合金中的铁、锰反应进入溶液中，铜不反应，说明了试剂①可能是硫酸或硫酸铜，铁、锰的活动性大于铜．通过加入过量的B，能将铁置换出来，溶液中只有硫酸锰，说明了金属B是锰，锰的活泼性大于铁．所以三种金属的活动性顺序是：是 Mn＞Fe＞Cu；
（3）将滤渣与滤液分离可用过滤的方法，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等．蒸发结晶可以从溶液中得到晶体；
（4）①中的试剂X如用稀H2SO4，步骤①中的一个反应可以是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑反应；由上述分析可知，试剂X还可用CuSO4溶液．
故答为：（1）置换；（2）Mn、Fe、Cu，Fe；（3）漏斗，蒸发；（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuSO4．
解析分析：（1）根据反应的特点吧分析反应的类型；（2）根据金属活动性顺序、实验的目的和操作过程进行分析解答；（3）根据实验的目的分析操作，选择仪器；（4）根据反应写出反应的方程式．
点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征、金属活动性顺序应用、混合物的分离方法等是正确解答本题的关键．