将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示铁和稀硫酸的反应B.两烧杯中金属都没有剩余C.两烧杯中硫酸都没有剩余D.消耗两种金属的质量相等
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C解析试题分析：由题中图像可知，a反应较b快，故曲线a表示锌和稀硫酸的反应；最终产生的氢气的质量相等，这说明两烧杯中金属都是足量甚至过量的，硫酸没有剩余；消耗两种金属的质量不相等，消耗锌的质量大于铁的质量。选C。考点：金属活动性顺序；化学反应中的数量关系。
点评：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈。同是正二价金属与酸反应，相对原子质量越大的金属，反应产生的氢气越少。