常温下，下列4种溶液：
①pH＝0的盐酸
②0.1 mol·L-1的盐酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液．它们由水电离生成H+的物质的量浓度之比为A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶1
网友回答
A解析在盐酸中，由水电离产生的[H+]等于溶液中的[OH-]：
①[H+]＝[OH-]＝1.0×10-14 mol·L-1②[H+]＝[OH-]＝1.0×10-13 mol·L-1在NaOH溶液中，由水电离产生的[H+]等于溶液中的[H+]
③[H+]＝1.0×10-12 mol·L-1④[H+]＝1.0×10-11 mol·L-1因此4种溶液中水电离出的H+的浓度之比为：
10-14∶10-13∶10-12∶10-11＝1∶10∶100∶1000
点评：在酸溶液中，“由水电离生成H+的浓度”等于溶液中OH-的浓度；而在碱溶液中，“由水电离生成的H+”就是溶液中的H+．