把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是A.甲烧杯产生的气体多B.乙烧杯产生的气体多C.甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多D.无法判断
网友回答
AC
解析分析：根据反应方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84???? 73??????????? 44Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106???? 73??????????? 44一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．
解答：设碳酸镁和碳酸钠的质量都是xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84???? 73??????????? 44x??????????????? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106???? 73??????????? 44x?????????????? ?根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；说明盐酸的质量在?～?之间，若盐酸质量刚好为??时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是；所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即盐酸的质量在?～?之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是，碳酸钠对应的依然是，所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；故选AC．
点评：本题主要考查学生对完全反应和不完全反应的概念的区别，以及运用知识进行推断的能力．学生需全面分析，才能正确选择．