已知常温、常压下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ的热量。在同温下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出Q1kJ的热量；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2 1.5mol H2，相同条件下达到平衡时放出Q2kJ的热量，则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1B.Q2<Q1<92.4C.Q1<Q2<92.4D.Q1=Q2<92.4
网友回答
B解析因为此反应为可逆反应，1mol N2与3mol H2不可能完全转化为2mol NH3，所以放出的热量小于92.4kJ，而在另一体积相同的容器中通入0.5mol N2，1.5mol H2，体积的压强比前者小，转化率应比前者低，放出的热2Q2< Q1。