用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
网友回答
C解析试题分析：X2O72－中X的化合价是＋6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，