常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH 111133A.②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（NH4+）
网友回答
D解析A项，②、③中c(OH-)＝c(H+)＝10-3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH变化大，强酸比弱酸pH变化大。C项，③中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOH，CH3COO-+H+向逆反应方向移动，pH增大。D项，c(H+)不会大于c(Cl-)。选D。