金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：（1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是．（2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是．（3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是．（4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为．（5）氧化钴→粗钴的化学方程式为；若用电解法获得精钴，阳极材料是．（6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO2）和负极（嵌入有Li的C6）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi++xe-═LixC6，则放电时电池的正极反应式为，放电过程中Li+向（填“正”或“负”）极移动． 化学
网友回答
【答案】 含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）用稀硫酸酸浸，过滤后除去滤渣，将滤液进行萃取，经过分液操作后得到有机相和无机相，将无机相中加入氯气和氢氧化钠进行氧化沉钴，过滤后得含钠的滤液和氧化钴固体，将氧化钴固体用一氧化碳还原得粗钴，再用电解法可获得精钴，将有机相进行蒸馏得到铁盐、铜盐和脂肪酸，脂肪酸再用于前面的萃取，进行循环利用，（1）将矿石份碎，可以增大与酸的接触面积，进而可以加快反应速率，所以粉粹的目的是加快酸浸速率，故答案为：加快酸浸速率；（2）根据上面的分析可知，操作a为过滤，操作b为分液，根据实验中所用玻璃仪器可知，都要用到烧杯，操作c为分离两种互溶液的液体，可以用蒸馏，故答案为：烧杯；蒸馏；（3）根据流程图中的信息可知，铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂，故答案为：铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸；（4）“氧化沉钴”时，氯气在碱性条件下将+2价钴离子氧化成三氧化二钴，反应的离子方程式为2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O，故答案为：2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O；（5）用CO还原氧化钴可得粗钴，反应的化学方程式为Co2O3+3CO 高温 .
【问题解析】
含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）用稀硫酸酸浸，过滤后除去滤渣，将滤液进行萃取，经过分液操作后得到有机相和无机相，将无机相中加入氯气和氢氧化钠进行氧化沉钴，过滤后得含钠的滤液和氧化钴固体，将氧化钴固体用一氧化碳还原得粗钴，再用电解法可获得精钴，将有机相进行蒸馏得到铁盐、铜盐和脂肪酸，脂肪酸再用于前面的萃取，进行循环利用，（1）将矿石份碎，可以增大与酸的接触面积，进而可以加快反应速率；（2）根据上面的分析可知，操作a为过滤，操作b为分液，根据实验中所用玻璃仪器判断；操作c为分离两种互溶液的液体，据此确定操作名称；（3）根据流程图中的信息可知，铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂；（4）“氧化沉钴”时，氯气在碱性条件下将+2价钴离子氧化成三氧化二钴，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；（5）用CO还原氧化钴可得粗钴；根据电解精炼的原理可知，用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴；（6）充电时电池的阴极反应为6C+xLi++xe-═LixC6，则放电时的负极反应为LixC6-xe-═6C+xLi+，所以根据锂离子电池的工作原理，放电时电池的正极发生还原反应，即锂离子得电子生成锂，在原电池中，阳离子向正极运动，阴离子向负极运动，据此答题． 名师点评 本题考点 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 考点点评 本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息，难度中等，难点是电极反应式的书写．
【本题考点】
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 考点点评 本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息，难度中等，难点是电极反应式的书写．