将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A.两反应中转移的电子数相等B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C.消耗铝的质量相等D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl
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D解析涉及反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑当两反应产生相同的氢气时，消耗铝的质量相等、两反应中转移的电子数相等、消耗NaOH溶液和盐酸的物质的量比为1：3，得到的NaAlO2与AlCl3的量相等。反应后两溶液混合：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl，可看出AlCl3过量。故