将一块镁铝合金投入1 mol· L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中

网友回答

A. a的取值范围为0≤a＜50
B. 的最大值为2.5
(答案→)C. 若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90
D. 若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90
解析：本题考查元素化合物的知识。根据图A可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H＋＋OH－=H2O，然后是沉淀2种金属离子：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、最后是Al(OH)3的溶【解析】
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。从横坐标80mL到90mL这段可以求出n(Al(OH)3)=0.01mol，则n(Al)= n(Al(OH)3)=0.01mol，所以沉淀Al3＋需要的OH－为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，所以沉淀Mg2＋需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n (Mg)的最大值为0.025mol，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，的最大值为2.5，B选项正确；通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3＋需要NaOH溶液的体积为30mL，从图A可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积为50mL，所以的最大值为50，但是最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，A选项正确；将关系图改为B图时，说明沉淀Mg2＋、Al3＋所需要碱液的体积为50mL，假设合金中完全是金属镁，则产生的沉淀不溶解，则=80，假设合金中完全是金属铝，则n(Al3＋)= n(Al(OH)3)=0.05/3 mol，则溶解Al(OH)3所需要的n(OH－)= 0.05/3  mol，需要碱液的体积为0.05/3 mL，=（80+0.05/3）mL=290/3mL，C选项错误；将关系图改为C图时，假设合金中完全是金属镁，则产生的沉淀不溶解，则a=90，假设合金中完全是金属铝，根据反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，可以看出两个阶段消耗碱液的体积之比为3：1，则a=75，D选项正确