往100 mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 A.200 mLB.225mLC.300 mLD.325 mL
网友回答
BD解析试题分析：现AlCl3的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为5.85g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=5.85g÷78g/mol=0.075mol，①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.075mol×3=0.225mol，加入NaOH溶液的体积为0.225mol÷1mol/L=0.225L，即225mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓0.1mol 0.3mol 0.1molAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（0.1-0.075）mol （0.1-0.075）mol 则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1-0.075）mol=0.325mol，加入NaOH溶液的体积为0.325mol÷1mol/L=0.325L，即325mL；故选BD。考点：镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算
点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL1mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及5.85g沉淀，结合反应的有关方程式计算。