某有机物对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9克,生成3.36升二氧化碳(密度为1.977克/升),求该有机物的分子式.
网友回答
相对H2是29,则相对分子质量是58
2.9g/58(g/mol)=0.05mol
3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol
0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子
所以其他原子（H或HO之类的）58-3*12=22
如果该有机物饱和,则,最多有8个H
不符题意.如果有一个O则,H有6个
那么分子式可写成C3H6O,有一个双键.
经验证,符合题意.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
某有机物对氢气的相对密度为29
有机物相对分子质量为 M=29 * 2 = 58
燃烧该有机物2.9克,生成3.36升二氧化碳
扩大20倍，使有机物为1mol；
燃烧该有机物58克（1mol）,生成67.2升二氧化碳
二氧化碳物质的量为 （67.2升 * 1.977克/升）/（44g/mol）=3mol
1mol有机物中有3molCO2
有机物其他元素相对原子质量和 58 - 12*3 = 22
如22全为氢原子，超过饱和度，不符；
若含有一个氧，剩下为氢原子，则为
C3H6O。
供参考答案2:
设该有机物分子式为CxHyOz，由题，该有机物的相对分子质量为58。所以燃烧的有机物的物质的量为0.05mol。这其中生成了3.36升二氧化碳，即0.05mol该有机物中含有0.15mol碳，所以x=3。所以剩下的氢氧相对分子量的总和为58-3*12=22，所以推出z=1（全是氢则y=22不可能，因为x=3决定了y