将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述中正确的是①通入CH4的电极为正极②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-====CO2+2H2O④负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-====CO32-+7H2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③
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B解析解析：CH4燃料电池在工作时，CH4被氧化，化合价升高，作负极．由于在碱性环境中CO2应与KOH反应生成K2CO3，因此负极反应式为④；原电池工作时，阴离子向负极移动，与电解原理相反．引申：燃料电池电极反应书写时，燃料被氧化，作负极，氧气作正极，介质一般都参与电极反应，应综合起来考虑．例：质子交换膜氢氧燃料电池是利用质子(H+)的定向移动导电．该电池工作时的正极反应式可能为：A．O2+4H++4e-====2H2O B．O2+4e-====2O2-C．H2-2e-====2H+ D．2H2+2O2--4e-====2H2O