离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A.NaF>NaCl>NaBr>NaIB.Na2O >Na2S>NaCl>NaIC.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D.MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
网友回答
AD解析试题分析：形成离子键的阴阳离子的离子半径越小，所带电荷数越大，离子键就越强。卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少，所以和钠离子形成的离子键越强，A正确；硫离子半径大于氯离子半径，B不正确；镁离子半径小于钙离子半径，因此C不正确，D中金属阳离子的半径是依次减小的，所以离子键是依次递增的，