把1mL 0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于A.1×10-7mol·L-1B.1×10-8mol·L-1C.1×10-4mol·L-1D.1×10-10mol·L-1
网友回答
D解析【解析】水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H+)＜1×10-7mol·L-1，故选项A、C均错误．当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H+)为1×10-4mol·L-1．设水电高产生的c(H+)为x mol·L-1，则水电离产生的c(OH-)也为x mol·L-1．c(H+)·c(OH-)＝(x+1×10-4)·x＝1×10-14．解得x＝1×10-10mol·L-1．