常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
网友回答
C解析若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显解析，A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)可知，当c(CH3COO-)＝c(Na+)时，c(OH-)＝c(H+)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，所以B错误，C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应，因此D也是错误的。