50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为A.1gB.2gC.3gD.4g

网友回答

B
解析分析：50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，反应后固体的质量增加是因M→MSO4（M是镁、锌、铁）是引起的，宜用差量法解答所需要的硫酸的质量，然后根据硫酸与氢气的对应关系求得所生成的氢气的质量．

解答：以M代替三种金属，它们与硫酸反应的化学方程式可以表示为：M+H2SO4=MSO4+H2↑ 50g金属全部与SO42-结合，生成MSO4，质量增重146g-50g=96g． H2SO4～SO42-～H2 ?????? 96??? 2 ?????? 96g?? x g=x=2g 所以生成氢气的质量为2g．故选B．

点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．