25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?RT求详解
网友回答
这个需要考虑到水的离子积常数Kw只与温度有关.25摄氏度时,Kw=10^-14Kw=c(H+) * c(OH-)PH=5的溶液,c(H+) =10^-5Mol/L,c(OH-)=10^-9Mol/LPH=3的溶液,c(H+) =10^-3Mol/L,c(OH-)=10^-11Mol/L故25摄氏度时,PH=5的溶液与PH...
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
只是说是溶液，没说是强酸、强碱、强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐。
比如PH=5的HCl和PH=3的AlCl3溶液，HCl中[OH-]10-9mol/L，后者[OH-]大于10-11mol/L，因为它强酸弱碱盐，Al3+要水解，溶液中的OH-主要来自于水的电离。
一定要注意前提条件！