下列元素的第一电离能依次减小的是：A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、FC

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A解析1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 　　 2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 　　3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 　　 4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 　　5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 　　6.同一副族第一电离能变化不规则