设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D.分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
网友回答
C
解析分析：A、Na2CO3中滴加稀HCl，有气体生成； NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出；B、碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同；C、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀；D、NaHCO3受热分解生成CO2，可使澄清石灰水变浑浊．
解答：A、依据碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的实质可知，等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，故此法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；B、依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可达到预期目的；C、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末；D、利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可达到预期目的．故选C．
点评：因为碳酸钠和稀盐酸反应太快，不易于收集二氧化碳，所以实验室一般不用这个方法．