等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0
网友回答
D解析解析：该题目是酸碱混合的计算．首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的[H+]＝0.1 mol·L-1，Ba(OH)2溶液的[OH-]＝0.06 mol·L-1×2＝0.12mol·L-1，故碱过量．又因为等体积混合，可求出溶液中[OH-]的值为：(0.12 mol·L-1-0.1 mol·L-1)/2＝0.01 mol·L-1所以，pH＝-lg[H+]＝14+lg[OH-]＝14+lg0.01＝14-2＝12点评：酸碱混合求pH关键是判断反应中什么物质过量，然后确定计算对象．