下列实验方案中，可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向含有碳酸钠的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液，除去碳酸钠C.用铁丝在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
网友回答
A
解析分析：A、根据CaCl2、CaCO3的溶解性来判断；B、根据加入试剂能否引进新的杂质来判断；C、铁丝在空气中能否燃烧来分析；D、根据测pH的实验操作方法进行分析；
解答：A、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中溶解于CaCl2水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故A正确；C、铁在空气中不能燃烧，故C不正确；B、加入氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，又在氢氧化钠中引进了新的杂质氯化钠，故B不正确；D、pH试纸测溶液的pH时，不能湿润，否则对待测溶液的浓度变小了，使实验结果产生误差，故D不正确；故选A．
点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，关键是不能引进新的杂质．