500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是A.原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1B.电解得到的Cu的物质的量为0.5molC.电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1D.向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液
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D解析试题分析：根据题意可知，阴极首先是铜离子放电，生成单质铜，然后是氢离子发生生成氢气。阳极始终是溶液中的OH－放电生成氧气。两极均收集到22.4L气体（标准状况），这说明氢气和氧气都是1mol，根据电子的得失守恒可知，析出铜的物质的量是1mol，即原溶液中硝酸铜是1mol，则硝酸钾应该是1mol，因此c（K+）＝2mol/L，A、B不正确；电解后溶液中的溶质是硝酸钾和硝酸，其中硝酸的物质的量是2mol，则氢离子的浓度是4 mol/L，C不正确，所以