等体积等浓度的CH3COOH跟CH3COONa混合后,如何理解电离大于水解?（别从溶液呈酸性解释）

网友回答

都知道CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸酸性比盐酸酸性弱,而盐酸酸性与氢氧化钠的碱性相当.但我们常常忘记了CH3COONa溶液呈碱性的根本原因,那就是极少数（注意这个词）醋酸根离子水解产生氢氧根.CH3COOH电离程度虽然弱（与一水合氨电离程度相当）,产生的氢离子少,但远比原溶液中醋酸根离子的水解产生的氢氧根要多.还有一点,醋酸是弱酸,原溶液是微显碱性的,也就是说能促进醋酸继续电离；而加入醋酸后,会抑制醋酸根继续水解.懂了吗
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
醋酸的电离常数Ka≈10^-5，醋酸根的水解常数Kh≈10^-14 ÷ 10^-5 = 10^-9
因为Ka大于Kh，所以电离大于水解。因此溶液显示酸性。
供参考答案2:
电离常数 * 水解常数 = 水的离子积常数，醋酸的电离常数是10^-5，则醋酸根的水解常数为10^-9。电离常数 > 水解常数，所以电离程度大于水解程度。