工业合成氨是一个可逆反应：N2+3H2 2NH3
（1）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的催化剂
催化剂
条件，请解释原因：因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．
（2）合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3K1.00×1072.54×1051.88×103（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3+5O24NO+6H2O△H=-905kJ/mol
不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是：温度高于900℃时，平衡逆向移动
温度高于900℃时，平衡逆向移动
．
（4）25°C时，将上述实验中产生的NH3溶于水得0.1mol?L-1氨水溶液20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离度α=1.0%
1.0%
，电离平衡常数Kb≈1.0×10-5
1.0×10-5
．若用0.1mol?L-1的盐酸滴定上述氨水溶液，当滴入盐酸10.0mL时，混合液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）若将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为3
3
．（已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
网友回答
答案:分析：（1）根据图1中虚线部分降低了反应所需的活化能，但反应热不变来分析；
（2）温度和平衡常数间的关系取决于平衡受温度的影响情况；
（3）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；
（4）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，求出平衡时各离子的浓度，在利用电离度、电离平衡常数的公式求解；先分析溶液中的成分，然后比较离子浓度的大小；
（5）由常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38及Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一）来计算．