电解方程式为了比较铜与锌金属活动性相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品）,同时为了节约时间和药品,他们设计了如下“接力”实验：（1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触）,小心的向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是 .该同学设计该实验的理论依据是 .（2）乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加
网友回答
1、锌片上产生气泡,铜片无变化——锌比氢活泼、铜不如氢活泼；
2、锌片上沉淀出红色物质,铜片无变化,溶液颜色变浅——锌能从铜盐中置换出铜；
3、Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1、锌片的表面有气泡产生，锌片逐渐溶解、放出热量；铜片表面无变化；
只有活泼金属才能置换出酸中的氢，而且金属越活泼反应越剧烈；
2、锌的表面有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为无色；
只有活泼金属才能不活泼金属从盐溶液中置换出来；
3、硫酸铜溶液
阴极的电极方程式为：
Cu^2+2e^-=Cu