向CuSO4和硫酸的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，再加入一定量的铁粉，没有明显现象，则下列情况中可能出现的是①溶液中只有Fe2+，不溶物为Cu????②溶液中

网友回答

B

解析分析：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑：金属与酸反应时，金属必须排在氢的前面，金属与盐反应时，金属要排在盐中金属的前面．

解答：①如果加入的铁与硫酸和硫酸铜恰好反应完，溶液中只有Fe2+，不溶物为Cu，所以该说法正确；②不溶物为铁说明铁是过量的，与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸铜都被反应了，溶液中不存在铜离子，不溶物中含有铁和铜，所以②说法错误；③不溶物为铁说明铁是过量的，与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸铜都被反应了，溶液中不存在铜离子，存在的是Fe2+，不溶物中含有铁和铜，所以③说法错误；④不溶物为铁说明铁是过量的，与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸铜、硫酸都被反应了，溶液中不存在铜离子，存在的是Fe2+，不溶物中含有铁和铜，所以④说法正确．故选B．

点评：金属与酸，或与盐反应时，如果一种金属剩余，则能与该金属反应的物质都被反应完了，即排在该金属后面的金属阳离子不能存在．