下列说法不正确的是A.NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量比为任意值B.一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等C.已知金属活动性越强其对应碱的碱性越强，则NaOH碱性强于Mg（OH）2D.将98%的浓H2SO4稀释成49%的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等
网友回答
B
解析分析：A、分别计算出NaOH和MgO中氧的质量分数即可；B、解题关键是判断原溶液是否饱和，若原溶液饱和，则a=b，若原溶液不饱和，则a＜b；C、是金属活动性顺序表的应用，排在前面的金属活动性比排在后面的金属活动性强，其对应碱的碱性也强；D、根据溶液稀释时溶质的质量不变，即可求出需加入水的质量．
解答：A、分别计算出NaOH和MgO中氧的质量分数均为40%，故其混合物中氧的质量分数为40%，对；B、由题给条件无法判断原氯化钠溶液是否饱和，故无法判断a与b的大小，若原溶液饱和，则a=b，若原溶液不饱和，则a＜b，错；C、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属活动性比排在后面的金属活动性强，其对应碱的碱性也强，故NaOH碱性强于Mg（OH）2，对；D、设原浓硫酸的质量为“1”，稀释时需加水质量为x，则98%×1=49%×（1+x），x=1，故加入水的质量与浓硫酸质量一定相等．综上所述，故选B．
点评：本题四个选项考查了四个不同的知识点，难度较大，学生因考虑欠缺容易误认为B是正确的，易错选D．