已知：H2O（g）===H2O（l） ΔH===Q1 kJ·mol-1 2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=Q2 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH=Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比是A.（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）B.（Q1-Q3）/（Q3-2Q1）C.（2Q1+Q2）/2Q3D.（2Q1-Q2）/2Q3
网友回答
D解析根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应的1/2得H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） ΔH=Q1-1/2Q2即H2的燃烧热为（Q1-1/2Q2） kJ·mol-1，由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q3 kJ·mol-1，故H2和CH4的燃烧热的比是（2Q1-Q2）/2Q3，