下列实验方案中，你认为可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色深沉，证明该溶液是盐

网友回答

A
解析分析：分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法，银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，测定密闭容器中氧气额含量使用的可燃物燃烧后不能生成气体，用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿．

解答：A、CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；C、用硫在密闭容器中燃烧，生成的是二氧化硫，不能用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C错误；D、用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误，故选A．

点评：本题考查了实验方案的可行性，，完成此题，可以依据物质的性质结合已有的知识进行．