室温下，称取5.6g生石灰，放入100g水中（已知：该温度下Ca（OH）2的溶解度为0.16g/100g水），充分搅拌，下列判断错误的是A.所得溶液溶质是Ca（OH）2B.所得溶液是饱和溶液C.溶液中溶质质量分数为5.6/（100+5.6）D.溶液中溶质的质量小于0.16g
网友回答
C
解析分析：A、根据生石灰与水反应的生成物判断溶质；B、根据溶解度的定义中说的在一定温度下100g溶剂中达到饱和状态所溶解的质量考虑；C、根据溶质质量分数计算方法：不溶解的不能算溶质质量考虑；D、根据氧化钙与水反应时消耗了一部分水，使水的质量小于100g，再根据饱和溶液中氢氧化钙溶液的溶解情况考虑．
解答：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶质是氢氧化钙，故A说法正确；B、由于该温度下Ca（OH）2的溶解度为0.16g/100g水而5.6g氧化钙与水反应生成的氢氧化钙大于0.16g，所以为饱和溶液，故B说法正确；C、由于有没溶解的氢氧化钙，所以溶质质量并不是5.6，故C说法错误；D、由于氧化钙与水反应消耗了一部分水，所以水的质量小于100g，所以溶液中溶质应该小于0.16g，故D说法正确．故选C．
点评：通过回答本题知道了溶液是否饱和的判断方法．溶质质量分数计算时的注意事项．