在一硬质玻璃管中盛放着10克?Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是A.4：1B.5：1C.8：1D.24：1
网友回答
D
解析分析：根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．
解答：由题意可知，100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克?Cu0和Cu的混合物中的铜；24g硫酸铜中铜的质量=24g××100%=9.6g，故原混合物质中氧元素的质量=10g-9.6g=0.4g，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1故选D
点评：理解硫酸铜中的铜全部来自混合物中的铜是解答本题的关键．